初中化學的學習比較重要的就是記憶物質的化學性質，反應方程式!本期，伊頓教育一對一輔導 小編為各位中考同學送上鄂教版九年級化學上冊第六單元考點總結，希望能夠各位大家一些參考!!!建議同學們把這些考點多加記憶，也可以自行填充，便于自己學習!

　　一、金屬材料

　　1、 純金屬(90多種)合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之較：

　　(1)鋁：地殼中含量較多的金屬元素(2)鈣：人體中含量較多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度較高的金屬

　　(6)鎢：熔點較高的金屬

　　(7)汞：熔點較低的金屬

　　(8)鋨：密度較大的金屬

　　(9)鋰 ：密度較小的金屬

　　4、金屬分類：

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。#p#副標題#e#

　　優(yōu)點 ：

　　(1)熔點高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)#p#副標題#e#

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　?、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

　　開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);

　　實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　3、金屬資源的保護和利用:

　　保護金屬資源的途徑：

　　①防止金屬腐蝕

　?、诨厥绽脧U舊金屬

　　③合理開采礦物

　?、軐ふ医饘俚拇?/p>

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染